题目内容
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 28g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA | |
| C． | 1molOH-含有的电子数为10NA | |
| D． | 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA |
分析 A、氮气由氮原子构成；
B、标况下水为液态；
C、氢氧根中含10个电子；
D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．
解答 解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2NA个，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故C正确；
D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
| A． | 2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O | B． | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 | ||
| C． | 4NH3+6NO$?_{△}^{催化剂}$5N2+6H2O | D． | NH3+HCl═NH4Cl |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 | |
| B． | 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是浓度 | |
| D． | 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法 |
4．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
11．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（ ）
| A． | 核电荷数为92 | B． | 质子数为143 | C． | 中子数为235 | D． | 核外电子数为235 |
春节是传统的节日．在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆．
8．如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为NaHCO3（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
②所用NaOH溶液的浓度为9.5mol/L．
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为NaHCO3（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
| 生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
②所用NaOH溶液的浓度为9.5mol/L．
14．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
起始投料/mol 编号 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
| 恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
| 绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．