Question

常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（　　）

• A、当pH=7时，一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• B、当c（ CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，a一定大于12.5
• C、当a=25时，一定有c（CH₃COO）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、当c（OH）＞C（H⁺）时，a一定小于12.5

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、当c（ CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时说明醋酸过量；
C、当a=25时，得到等浓度的醋酸钠和醋酸溶液，依据溶液中物料守恒分析判断；
D、氢氧化钠和醋酸钠恰好反应，溶液呈碱性．

解答： 解：A、溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B、当c（ CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时说明醋酸过量，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液中，0.025L×0.1mol/L＜a×10^-3×0.2mol/L，a＞12.5，故B正确；
C、当a=25时，得到等浓度的醋酸钠和醋酸溶液，依据溶液中物料守恒分析，溶液中存在c（CH₃COO）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C错误；
D、氢氧化钠和醋酸钠恰好反应，溶液呈碱性，所以氢氧化钠恰好反应或过量，溶液呈碱性，当c（OH）＞C（H⁺）时，0.025L×0.1mol/L=a×10^-3×0.2mol/L，a≤12.5，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断方法和计算应用，掌握基础和分析方法是解题关键，题目难度中等．