下列关于甲烷的叙述正确的是( ) A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色.所以.甲烷不能被氧化B.甲烷可以与氯气发生取代反应.因此.可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧.在一定条件下会发生爆炸.因此.是矿井安全的重要威胁之一D.将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合.光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）

A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色，所以，甲烷不能被氧化

B、甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C、甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D、将甲烷与氯气以体积比为1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH₃Cl

考点：甲烷的化学性质

专题：

分析：A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应；
C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸；
D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等．

解答： 解：A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应，故A错误；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应，故B错误；
C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸，故C正确；
D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，故D错误，故选C．

点评：本题主要考查的是甲烷的性质，理解甲烷的取代反应、氧化反应原理是解决本题的关键，难度不大．

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相关题目

下列说法正确的是（　　）

A、凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

B、共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键

C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

A、正极反应为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

B、CO₃^2-向负极移动

C、电子由正极经外电路流向负极

D、电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，当阳极产生2.24L气体（标况且不考虑气体的溶解）求转移的电子数目为多少？

有六瓶白色固体，它们是Al₂O₃、NaNO₃、Ba（OH）₂、MgCl₂、（NH₄）₂SO₄、无水CuSO₄．现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应．

（Ⅰ）多项选择题
亮菌甲素是香豆素类天然化合物，其结构简式如右图所示，下列有关亮环菌甲素的说法正确的是

．
A．遇FeCl₃溶液显紫色
B．与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．与足量NaOH溶液共煮时，1mol亮环菌甲素最多消耗3mol NaOH
D．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫红色褪去，可证明分子中存在碳碳双键
（Ⅱ）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：
Ⅰ．RX

RCOOH （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：-CH₃、-NH₂、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO₂等．
请结合上述所给信息，回答问题：
（1）A的结构简式为

，其结构中有

种不同化学环境的氢；B中含氧官能团的名称是

．
（2）反应②的化学反应方程式：

．
（3）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处

．
（4）反应⑤的化学反应方程式：

．
（5）符合下列条件的F的同分异构体有

种．
①两个氯原子和氨基直接与苯环相连；
②苯环上核磁共振氢谱为单峰；
（6）请你设计D→E（C₃H₆O₂）的合成路线．

要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料为碳原子不超过2个的烃；
②合成反应流程图表示方法示例如下：A

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂．此反应生成1mol I₂时转移的电子数是

mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），电离生成的+1价阳离子为

，-1价阴离子为

．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI₃），此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：

．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^-、IO₃^-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^-和IO₃^-，该过程反应的离子方程式为

；
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加

溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^-．
③第三份试样酸化后，如果直接使

试纸变蓝，说明试样存在IO₃^-离子．

硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为

．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂0，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu₂O：

．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1molO₂²⁺中含有的π键数目为

．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是

．
（2）硼酸（H₃B0₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃B0₃分子间通过氢键相连（如图1）．
则1molH₃B0₃的晶体中有

mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂ O，它电离生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，则[B（OH）₄]^一含有的化学键类型为

．
（3）Cu₃N的晶胞结构如图2，N^3-的配位数为

，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度为

g?cm^-3．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

25℃时，用2a mol?L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L^-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^-）

B、c（F^-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性

C、pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

D、pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol?L^-1