Question

25℃时，用2a mol?L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L^-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^-）
• B、c（F^-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
• C、pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
• D、pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．pH=3时，c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液的电荷守恒判断；
B．当pH＞3.45时，c（F^-）＞c（HF），结合图象分析；
C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性；
D．可根据pH=4时，溶液电荷守恒判断．

解答： 解：A．pH=3时，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），则c（F^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．当pH＞3.45时，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；
D．当pH=4时，c（F^-）=1.6amol/L，c（HF）=0.4amol/L，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），
c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1.6amol/L，则c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2amol?L^-1，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握图象的曲线变化特点，为解答该题的关键，注意HF为弱电解质的特点．