题目内容
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，当阳极产生2.24L气体（标况且不考虑气体的溶解）求转移的电子数目为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据电解饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极生成的是氯气，生成1 mol气体时，失去了2mol电子，由此分析解答．
解答：
解：用惰性电极电解饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极生成的是氯气，生成1 mol气体时，失去了2mol电子，当阳极产生2.24L气体，转移的电子数为0.2NA，
答：转移的电子数目为0.2NA．
答：转移的电子数目为0.2NA．
点评：本题考查电解食盐水的相关计算，根据方程式计算阳极生成1mol的气体转移电子的数目即可，比较容易．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
| A、正是氢键的存在，冰能浮在水面上 |
| B、氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 |
| C、由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF |
| D、由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 |
如图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的是（ ）| A、电量计工作时银棒应与电源的负极相连 |
| B、电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动 |
| C、网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高 |
| D、若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol |
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A、①②④ | B、①②⑥ |
| C、②⑤ | D、①③⑤ |
（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）．则A的结构简式为
的合成路线（合成路线常用的表示方法为：A下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）
| A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色，所以，甲烷不能被氧化 |
| B、甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 |
| C、甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 |
| D、将甲烷与氯气以体积比为1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl |
X是一种天然有机物，其结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要的有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是 （ ）| A、X不能发生消去反应 |
| B、1 mol物质X可以和4 mol NaOH反应 |
| C、X的核磁共振氢谱中有6个峰 |
| D、等物质的量的X分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量后者大 |
常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子，A为短周期元素）．下列说法正确的是（ ）
| 粒子 | K+ | A- | X | Y | Z |
| 浓度（MOL/L） | 0.50 | 0.49 | c（X）＞c（Y）＞c（Z） | ||
| A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4 |
| B、表格中X表示H+，Y表示HA |
| C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-） |
| D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+） |