题目内容

20．下列实验操作正确的是（　　）
A．
闻气体气味		B．
    加热水		C．
    倾倒液体		D．
   移走蒸发皿

分析 A．根据实验室正确闻气体气味的方法判断；
B．观察液体是否沸腾时，眼睛不能凑到试管口；
C．根据倾倒液体的正确方法判断操作是否正确；
D．取用蒸发皿应该使用坩埚钳．

解答 解：A．闻气体气味水不能凑到试剂瓶瓶口，正确方法为用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，故A错误；
B．观察液体是否沸腾，可以从侧面观察液面状态，不能凑到试管口观察，否则容易发生危险，故B错误；
C．倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C正确；
D．蒸发操作中，移走蒸发皿应该使用坩埚钳，不能用手直接取用，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生化学实验基本操作，题目难度不大，注意掌握正确的基本实验操作方法，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5s4s1．
（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是H2O2分子与水分子间能形成氢键，A2B2分子是否为手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为8，其晶体密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．
17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药．合成F的一种传统路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
（2）A→B，D→E的反应类型分别为取代反应，取代反应．
（3）X是F的同系物，摩尔质量为150g•mol-1．写出一种满足下列条件的X的同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱只有四组峰
②与FeCl3溶液反应显紫色
③与新制的Cu（OH）2悬浊液共热能产生砖红色沉淀．
8．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
D．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
15．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液
B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水
D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C60，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图甲），其原子的杂化轨道类型为sp2．
（4）①化合物DC2的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+2H2O═2Mn2++5SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+．
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．
12．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为．P元素属于p区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是V型，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．
9．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为
（分子中的-SH与-OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（　　）
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C．青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应
D．1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2
10．已知25滴水约1mL，试计算：
（1）1滴水中所含水分子的个数．
（2）一个水分子的质量为多少？

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