题目内容

16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5s4s1．
（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是H2O2分子与水分子间能形成氢键，A2B2分子是否为手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为8，其晶体密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B与C同主族，则C为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于S，故D为K元素；E的原子序数是B和C两元素原子序数之和，则E的原子序数为8+16=24，故E为Cr元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B与C同主族，则C为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于S，故D为K元素；E的原子序数是B和C两元素原子序数之和，则E的原子序数为8+16=24，故E为Cr元素．
（1）D为K元素，原子结构示意图为，E为Cr元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5s4s1，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d5s4s1；
（2）H2O2能以任意比例与水互溶，可能原因是：H2O2分子与水分子间能形成氢键，H2O2分子为展开书页型结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：H2O2分子与水分子间能形成氢键；是；
（3）E单质晶体中原子的空间利用率为68%，为体心立方密堆积，则E单质晶体中E原子的配位数为8，E的原子半径为rcm，则晶胞棱长为acm，则3a2=（4r）2，故a=$\frac{4\sqrt{3}r}{3}$，晶胞中E原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，晶胞质量为$\frac{2M}{{N}_{A}}$g，则晶体密度为：$\frac{2M}{{N}_{A}}$g÷（$\frac{4\sqrt{3}r}{3}$ cm）3=$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$，
故答案为：8；$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、氢键、分子极性、晶胞计算等，（3）为易错点、难点，需要学生熟练掌握金属晶胞结构，具备一定的数学计算能力，难度中等．

练习册系列答案
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①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；
（2）常温下，若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
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7．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
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（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入C（填代号）
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化合价甲乙丙
元素种类A、BA、CC、D
通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物．请填写下列空白：
（1）乙的电子式为，丙中阴离子与阳离子的个数比为1：2
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
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物质H2COCH3OH
浓度/mol•L-10.20.10.4
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20．下列实验操作正确的是（　　）
A．
闻气体气味		B．
    加热水		C．
    倾倒液体		D．
   移走蒸发皿

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