题目内容
9．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为
（分子中的-SH与-OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（ ）
| A． | 青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上 | |
| B． | 青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应 | |
| C． | 青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应 | |
| D． | 1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2 |
分析 青霉氨基酸中含-COOH、-SH、-NH2，结合羧酸、硫醇及氨基酸的性质来解答．
解答 解：A．含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则不可能所以碳原子在同一直线上，故A错误；
B．氨基能和酸反应、羧基能和键反应，且羧基能发生酯化反应，故B正确；
C．该分子中含有氨基和羧基，所以能发生缩合反应，故C错误；
D．-COOH、-SH均可与Na反应，则1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成1mol H2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇、氨基酸性质的考查，注意硫醇与醇的性质相似，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表．
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（选填“＞”“＜”或“=”）
②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/mol•L-1 | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．
20．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  闻气体气味 | B． |  加热水 | C． |  倾倒液体 | D． |  移走蒸发皿 |
17．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
下列判断正确的是AB．
A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
回答下列问题：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
| 容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
| Ⅰ | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
| Ⅱ | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
| Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
1．
物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 物质A分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内 | |
| C． | 1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应 | |
| D． | 物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应 |
按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（ ）