Question

氯是重要的非金属元素．
（1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为

 

；可用

 

试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和

 

；光照新制氯水的化学方程式为

 

；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H⁺+2e→H₂↑，则阳极的电极反应式为

 

．
（3）已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

 

（选填编号）．
a．NaCl   Na₂SO₄                 b．NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c．NaCl   Na₂SO₄   I₂            d．NaCl   NaI   Na₂SO₄．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化性、还原性强弱的比较,氯气的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）难挥发性的酸可以值得挥发性的酸；氯化氢是酸性气体，据此检验其生成；
（2）氯水的成分|水、氯气、次氯酸三种分子，氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子四种离子，次氯酸见光易分解，在电解池的阳极上是失电子的氧化反应；
（3）氯气具有氧化性，能将还原性的离子按照还原性由强到弱的顺序依次氧化，碘单质易升华，溴单质易挥发，据此回答．

解答： 解：（1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为NaCl+H₂SO₄（浓）

△   .

NaHSO₄+HCl↑；氯化氢是酸性气体，能使湿的蓝色石蕊试纸变红（或湿的pH试纸变红，故答案为：NaCl+H₂SO₄（浓）

△   .

NaHSO₄+HCl↑；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的pH试纸）；
（2）氯水的成分|水、氯气、次氯酸三种分子，氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子四种离子，次氯酸见光易分解，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑在电解池的阳极上是失电子的氧化反应，电极饱和食盐水时，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，即 2Cl^--2e→Cl₂↑，故答案为：HClO； 2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑； 2Cl^--2e→Cl₂↑；
（3）已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，先是和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，再是和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，最后是和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，将溶液蒸干并充分灼烧，碘单质和溴单质均会变为蒸汽，如果加的氯气过量，则得到固体剩余物质的组成是氯化钠、硫酸钠，若较少氯气通入，此时溴化钠不能完全反应或是没反应，能获得硫酸钠、氯化钠、溴化钠固体，故答案为：ab．

点评：本题以氯气的性质为载体考查学生元素和化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．