题目内容
下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有 ，是非电解质的有 ．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是 ．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 ．
（4）某温度时，0.01mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为 ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数 发生变化（填是、否）．
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为 ．
（1）是弱电解质的有
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为
（4）某温度时，0.01mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，不是化合物的物质既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸；
（4）醋酸的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=
；据c（H+）=
求算氢离子浓度；电离平衡常数只受温度影响；
（5）此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算．
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸；
（4）醋酸的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=
| [H+]?[CH3COO-] |
| [CH3COOH] |
| K?c(CH3COOH) |
（5）此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算．
解答：
解：（1）电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；
非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：⑨CO2；溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①②③⑤⑥⑦⑧；⑨；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为：③；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；
pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；
（4）醋酸的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=
；
c（H+）=
mol/L=
mol/L=1.0×10-5mol/L；
醋酸的电离平衡常数只受温度影响，加入盐酸不影响其大小，
故答案为：K=
；1.0×10-5mol/L；否；
（5）根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×（1+x）L，解之得x=
L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：
=11：1，
故答案为：11：1．
非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：⑨CO2；溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①②③⑤⑥⑦⑧；⑨；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为：③；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；
pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；
（4）醋酸的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=
| [H+]?[CH3COO-] |
| [CH3COOH] |
c（H+）=
| K?c(CH3COOH) |
| 1.0×10-8×0.01 |
醋酸的电离平衡常数只受温度影响，加入盐酸不影响其大小，
故答案为：K=
| [H+]?[CH3COO-] |
| [CH3COOH] |
（5）根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×（1+x）L，解之得x=
| 9 |
| 11 |
| 9 |
| 11 |
故答案为：11：1．
点评：本题考查电解质非电解质的判断、强弱碱加水稀释时pH变化、pH相同的强弱电解质的区别、电离平衡常数的有关计算、pH计算，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．
练习册系列答案
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