题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存 |
| B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑ |
| C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+ |
| D、大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化 |
考点：离子共存问题,离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
专题：离子反应专题
分析：A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极；
D．P元素可导致水中藻类植物大量生长．
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极；
D．P元素可导致水中藻类植物大量生长．
解答：
解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，故C错误；
D．P元素可导致水中藻类植物大量生长，则大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D正确；
故选D．
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2H2O+2Cl-
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C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，故C错误；
D．P元素可导致水中藻类植物大量生长，则大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及离子共存、电解反应、原电池等，把握离子之间的反应、电化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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