铝生产产业链由铝土矿开采.氧化铝制取.铝的冶炼和铝材加工等环节构成.请回答下列问题:(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝.上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质.可用电解方法进一步提纯.该电解池中阳极的电极反应式为 .下列可作阴极材料的是 .A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝(2)阳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为    ，下列可作阴极材料的是__________。
A．铝材        B．石墨         C．铅板          D．纯铝
（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

（3）下列说法正确的是          。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

（1）Al-3e^-═Al³⁺；D （2）2Al-6e^-+3H₂O═Al₂O₃+6H⁺ （3）BD

解析试题分析：（1）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al-3e^-═Al³⁺，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。
（2）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺。
（5）A、阳极氧化应用的是电解原理，故A错误；B、由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故B正确；C、铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故C错误；D、氧化铝具有不同的晶型，其中的δ-Al₂O₃具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故D正确，故答案为：BD。
考点：考查电化学原理应用的有关判断

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下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是

A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解

B．碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物

C．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱

D．碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐

下列实验叙述正确的是（）

A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl₂分子数目不变

B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

当0.2mol足量CO₂完全反应后所得固体的质量为( )

（16分）某科研小组以难溶性钾长石(K₂O·Al₂O₃·6SiO₂)为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式：                               。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：                               。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^－+ 2H₂OAl(OH)₃+ OH^－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____     ____。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_____       ____。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是____   ____、_____    ___和水。

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
（1）试写出A和B的化学式：A ，B 。
（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：。

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为            。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                  　　　　。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备：
①Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

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