Question

将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

• A、200 mL
• B、250 mL
• C、425 mL
• D、560 mL

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，即生成沉淀最多时，n（HCl）=n（NaOH），以此计算．

解答： 解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，
则加入NaOH溶液的体积是

1mol

4mol/L

=0.25L=250mL，
故选B．

点评：本题考查Mg、Al的化学性质及守恒法在化学计算中的应用，解题时需注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al³⁺，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．