题目内容
金属Na放到下列稀溶液中时，既有气体，又有沉淀产生的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液 |
| B、KCl溶液 |
| C、Na2SO4溶液 |
| D、NH4Cl溶液 |
考点：钠的化学性质
专题：
分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．
解答：
解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠可以和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀生成，故A正确；
B、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钾反应，没有沉淀生成，故B错误；
C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与硫酸钠反应，没有沉淀生成，故C错误；
D、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应又生成氨气气体，没有沉淀生成，故D错误．
故选：A．
B、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钾反应，没有沉淀生成，故B错误；
C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与硫酸钠反应，没有沉淀生成，故C错误；
D、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应又生成氨气气体，没有沉淀生成，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
练习册系列答案
相关题目
衡量一个国家化学工业发展水平标志的是下列哪一种物质的产量（ ）
| A、钢铁 |
| B、石油和煤 |
| C、乙烯 |
| D、CO2的排放量 |
随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要的原因是（ ）
| A、回收电池外壳的金属材料 |
| B、回收其中石墨电极 |
| C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 |
| D、防止电池中汞、镉等重金属离子对土壤和水源的污染 |
在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（ ）
| A、Mg＞Al＞Fe |
| B、Al＞Fe＞Mg |
| C、Al＞Mg＞Fe |
| D、Fe＞Mg＞Al |
关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度小，熔点较低 |
| B、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 |
| C、NaHCO3比Na2CO3更稳定 |
| D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鉴别 |
将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
| A、200 mL |
| B、250 mL |
| C、425 mL |
| D、560 mL |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子 |
| B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键 |
| C、1mol Cl2完全参加反应，获得的电子数都是2 NA |
| D、常温常压下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |