题目内容

4．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体
C．恒容通入COCl2气体D．加催化剂

分析 该反应为气体体积增大且吸热的反应，则提高COCl2转化率，可减小压强或升高温度使平衡正向移动，以此来解答．

解答 解：A．恒容通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，故A不选；
B．恒压时通入惰性气体，反应体系的压强减小，则平衡正向移动，转化率增大，故B选；
C．恒容通入COCl2气体，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；
D．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握浓度、压强对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．KBrB．Na2OC．HBrD．NH4NO3
14．Cu2O和CuO组成的混合物中，Cu的质量分数为88%，则混合物中含Cu2O和CuO的物质的量之比（　　）
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5
12．Fe、Al、Cu能与许多其它金属形成金属互化物，Cu9Al4就是其中一种重要的金属互化物，回答下列问题．
（1）Cu9Al4具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，Cu9Al4属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）
（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是Fe（填元素符号）．
（3）Cu9Al4与盐酸反应后生成AlCl3，氯化铝可做为下列反应的催化剂

①分子③中碳原子杂化类型．
②已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位键．AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是Al；
（4）铜能与（SCN）2反应，（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
（5）一种铜金互化物具有立方最密堆积的结构，如图2所示该金属互化物中Cu原子与Au原子个数之比为3：1；该互化物中微粒之间的强相互作用是金属键．
19．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，则下列推论正确的是（　　）
A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量
D．白磷比红磷稳定
9．有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这八种物质的问题．（用编号回答）
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体
各组中物质的编号①④②⑤③⑥
（2）属于共价化合物的是⑤⑥；含有共价键的离子化合物是④；
（3）其中硬度最大的物质是②；熔点最低的物质是⑥．
16．将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是0.2mol．
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？铜，其物质的量是0.3mol．
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积4.48L（标准状况）
13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有关反应速率的叙述，正确的是abd（选填序号）．
a．升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器体积恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α1；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反
应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是AB（填选项序号）．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用以下方法处理尾气：
ⅰ．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用图2装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．

选用上述部分装置，按图3顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是防止氨气溶解（或防止倒吸）．
③D装置中的液体可换成c（填序号）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是未反应的NO无法处理，会污染环境．
14．某原电池的装置如图所示，总反应为H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应为：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放电结束后，溶液中的pH值下降
C．每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子
D．电子通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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