Question

为了证明醋酸是弱电解质，某同学取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？

 

（填“能”或“不能”），为什么？

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（OH^-）变化，只有弱电解质才存在电离平衡．

解答： 解：滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c（OH^-）变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，证明醋酸为弱电解质；
答：能证明醋酸为弱酸，原因是：滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c（OH^-）变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，所以可以证明醋酸为弱电解质．
故答案为：能；原因：滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c（OH^-）变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）减小．

点评：本题考查了弱电解质的概念和电离平衡的影响因素，题目难度不大，抓住只有弱电解质存在电离平衡过程是解题的关键．