Question

下列说法正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B、500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）

  500℃，30MPa

  催化剂

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C、
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol，由图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• D、已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．已知1个 SF₆（g）分子中含有6条S-F键．则：S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）△H=-1220 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
C、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；
D、根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热．

解答： 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、由热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、

1

2

mol，物质的量不符合反应物质的物质的量，故C错误；
D、反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故D正确
故选：D．

点评：本题考查了热化学方程式的计算应用、盖斯定律的应用、燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．