Question

4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢氧根离子浓度等于电离出所有氢离子的存在形式；
C.0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NH₄Cl溶液和NH₃•H₂O溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解；
D．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小．

解答 解：A.0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢氧根离子浓度等于电离出所有氢离子的存在形式，0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C.0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NH₄Cl溶液、NaCl溶液和NH₃•H₂O溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，其混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，（NH₄）₂ CO₃中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物质的量浓度相同时，c（NH₄⁺）大小顺序为（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂ CO₃＞NH₄Cl，所以如果c（NH₄⁺）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为，（NH₄）₂SO₄＜（NH₄）₂ CO₃＜NH₄Cl，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等》