Question

14．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NH₄HS溶液中有：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• B． 在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C． 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）
• D． 等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液　②NH₄HSO₄溶液　③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②

Answer 1

分析 A．溶液中存在物料守恒，n（N）=n（S）；
B．溶液中c（Na⁺）=n（SO₄^2-），溶液中存在阴阳离子电荷总数相同；
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有物料守恒分析判断；
D．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NH₄HS溶液中有存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），则c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），故A正确；
B．溶液中硫酸氢钠完全电离，c（Na⁺）=n（SO₄^2-），溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故B正确；
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有物料守恒：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），故C正确；
D．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，：①=③＞②，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、盐类水解、影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．