题目内容
13．亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途．下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是（ ）| A． | 亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3?2H++SO32- | |
| B． | 将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| C． | Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32-+H2O═HSO3-+OH- | |
| D． | Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀：3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
分析 A．亚硫酸为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式分步书写；
B．亚硫酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
C．该反应为可逆反应，应该使用可逆号；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀．
解答 解：A．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式需要分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2SO3?H++HSO3-，故A错误；
B．将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生，亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：H2SO3+CO32-═SO32-+H2O+CO2↑，故B错误；
C．Na2SO3溶液中亚硫酸根离子部分水解，溶液呈酸性，能使红色石蕊变蓝，正确的离子方程式为：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，故C错误；
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba（NO3）2溶液，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO气体、硝酸钠和水，反应的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了亚硫酸的性质、离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握亚硫酸的性质，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
相关题目
14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．
| A． | ①②④⑤ | B． | ③④⑥ | C． | ③④⑤ | D． | ①③④⑤⑥ |
1．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）
| A． | 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 | |
| B． | 稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化 | |
| C． | 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应 | |
| D． | 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧 |
8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该原子的摩尔质量是aNA | |
| B． | W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol | |
| C． | W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子 | |
| D． | 由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$ |
18．室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（ ）
①硝酸钠溶液 ②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液 ④氯化钠溶液．
①硝酸钠溶液 ②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液 ④氯化钠溶液．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①③ |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ | |
| C． | 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 用铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- |