Question

下列有关卤族元素的说法中，正确的是（　　）

• A、原子半径：F＞Cl＞Br＞I
• B、单质的氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• C、熔、沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．卤族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
B．卤族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
C．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答： 解：A．卤族元素中，原子核对核外电子的吸引力随着原子电子层数的增大而减弱，所以原子半径随着原子序数的增大而增大，故A错误；
B．元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，卤素元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以卤族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，故B错误；
C．卤素单质结构相似且都是分子晶体，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了同一主族元素性质的变化规律，熟记同一主族金属、非金属有关的元素周期律是解本题关键，根据元素周期律来分析解答，知道其变化原因，题目难度不大．