题目内容
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B、石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙 |
| C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D、如图所示转化反应不都是氧化还原反应 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；
B、根据漂白粉的成分和有效成分的区别来回答；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
B、根据漂白粉的成分和有效成分的区别来回答；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
解答：
解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误；
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；
C、3Cl2+2Fe
2FeCl3，故C错误；
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；
C、3Cl2+2Fe
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D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题涉及元素以及化合物性质的考查，注意漂白粉主要成分是次氯酸钙，成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，这一知识点是易错点，难度不大．
练习册系列答案
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工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．化学式为C5H10O2的物质中，能与Na2CO3反应的放出气体的物质的结构共有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
硫酸的铵盐是常用的氮肥．为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量．下表是五次实验的数据：
以下结论正确的是（ ）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 铵盐样品质量（g） | 5.00 | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 |
| 同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL） | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | 0.5m | m | m | 1.36 | 0 |
| A、由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4 |
| B、第四次实验中，产生的氨气是0.06mol |
| C、第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等 |
| D、该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17 |
在周期表中，第2、4、6周期元素的数目分别是（ ）
| A、8、8、18 |
| B、8、18、18 |
| C、8、8、32 |
| D、8、18、32 |
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A、OH-、H2O、F- | ||||
B、NH3、NH
| ||||
| C、HCl、F2、H2S | ||||
D、H3O+、NH
|
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X |
| B、X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物 |
| C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 |
| D、用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 |
元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（ ）
| A、Bi元素的质量数是209 |
| B、Bi元素的相对原子质量是209.0 |
| C、Bi元素属于金属元素 |
| D、Bi原子核外有83个电子 |
下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）
| A、原子半径：F＞Cl＞Br＞I |
| B、单质的氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2 |
| C、熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |