题目内容
如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是（ ）
| A、发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2 |
| B、铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2 |
| C、铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+ |
| D、发生化学腐蚀：Fe+Cu2+→Cu+Fe2+ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极．
解答：
解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、原电池中铜作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故B错误；
C、该原电池放电时，铁作负极容易被腐蚀，失电子发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+，故C正确；
D、铜、铁和水构成了原电池，发生电化学腐蚀，故D错误；
故选C．
A、原电池中铜作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故B错误；
C、该原电池放电时，铁作负极容易被腐蚀，失电子发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+，故C正确；
D、铜、铁和水构成了原电池，发生电化学腐蚀，故D错误；
故选C．
点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键．
练习册系列答案
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下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）
| A、原子半径：F＞Cl＞Br＞I |
| B、单质的氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2 |
| C、熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是（ ）
| A、XH4 |
| B、H2XO4 |
| C、H3XO4 |
| D、HX |
下列反应中铁元素被还原的是（ ）
A、2Fe（OH）3
| ||||
| B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
| C、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O | ||||
D、2Fe2O3+3C
|
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向100mL 0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
| C、用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+ |
D、向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： |
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（ ）| A、从D口逸出的气体是H2 |
| B、从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液 |
| C、每生成22.4L Cl2，同时产生2mol NaOH |
| D、从A口加入精制的浓食盐水 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（ ）| A、离子半径：T＜W＜G |
| B、等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多 |
| C、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R |
| D、T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性 |
