Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A、吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W
• B、原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W
• C、Y、Z形成的分子的空间构型一定是正四面体
• D、原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，
A．同主族自上而下吸引电子能力减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故B正确；
C．若Y、Z形成的分子为SiCl₄，为正四面体构型，如为PCl₃或PCl₅，则不是正四面体，故C错误；
D．Cl原子核外最外层有7个电子，则未成对电子数为1，C的最外层有4个电子，则核外有2个未成对电子，Al最外层有3个电子，其中未成对电子数为1，Y为Si或P或S元素，原子核外未成对电子分别为2、3、2，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原子核外电子排布特点，正确推断元素是关键，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等．