Question

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）

• A、X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
• B、W元素的单质在化学反应中只表现还原性
• C、X、Y的简单离子半径Y＞X
• D、Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X是第二周期元素，Y、Z、W属于第三周期元素，Z的单质是常见的半导体材料，则Z是Si元素，所以Y是Al元素、W是P元素、X是N元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
D．酸或两性氢氧化物都能与强碱反应．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X是第二周期元素，Y、Z、W属于第三周期元素，Z的单质是常见的半导体材料，则Z是Si元素，所以Y是Al元素、W是P元素、X是N元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞Si，所以X、Z、W的简单氢化物的稳定性X＞W＞Z，故A错误；
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，P元素单质的化合价为0价，处于中间价态，所以P既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径Y＜X，故C错误；
D．酸性氧化物或两性氧化物都能与强碱反应，Y、Z、W的最高价氧化物分别是Al₂O₃是两性氧化物，SiO₂、P₂O₅是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素位置确定元素，再结合元素周期律分析解答，注意氧化铝属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应，题目难度不大．