题目内容
下列推断合理的是（ ）
| A、Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应 |
| B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应 |
| C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 |
考点：二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：
分析：A、浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B、金刚石和氧气反应生成二氧化碳；
C、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，可以做净水剂；
D、利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答．
B、金刚石和氧气反应生成二氧化碳；
C、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，可以做净水剂；
D、利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答．
解答：
解：A、浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；
B、金刚石和氧气反应生成二氧化碳，故B错误；
C、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，具有较大表面积可以做净水剂，故C正确；
D、SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；
故选：C．
B、金刚石和氧气反应生成二氧化碳，故B错误；
C、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，具有较大表面积可以做净水剂，故C正确；
D、SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了物质性质和结构的分析盐，掌握性质和变化实质是解题关键，题目较简单．
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如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列说法中正确的是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13 |
| A、温度升高，Ka值减小 |
| B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）将增大 |
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4） |
| D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存 |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32- |
| B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO- |
| C、使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2- |
| D、无色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72- |
火法炼铜的原理为：Cu2S+O2
2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（ ）
| ||
| A、Cu2S只作还原剂 |
| B、该反应中的氧化剂只有O2 |
| C、Cu2S 中的Cu元素被S元素还原 |
| D、当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- |