Question

（1）11.7克NaCl的物质的量是

 

，含有

 

个Na⁺，

 

个Cl^-，共含离子

 

mol．
（2）用14.2g无水硫酸钠配置成500mL溶液，其物质的量浓度为

 

mol/L．若从中取出50mL，其物质的量的浓度为

 

mol/L；若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

mol/L．
（3）H₂SO₄的相对分子质量为

 

，其摩尔质量为

 

，1.5molH₂SO₄的质量为

 

．12gMg与

 

gMgO所含的镁原子数相同，与

 

g MgCl₂晶体中所含有的Mg²⁺相同．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）11.7gNaCl的物质的量=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，根据原子守恒计算钠离子、氯离子个数、离子总数；
（2）n（Na₂SO₄）=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，其物质的量浓度C=

n

V

，溶液是均一稳定的，物质的量浓度与体积无关；加水稀释一倍，则离子浓度变为原来的一半；
（3）分子的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，根据m=nM计算硫酸质量；要使Mg和MgO、MgCl₂中Mg原子个数相等，则其物质的量相等，根据m=nM计算MgO、MgCl₂质量．

解答： 解：（1）11.7gNaCl的物质的量=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，每个NaCl化学式中含有一个钠离子、一个氯离子、两个离子，所以钠离子个数=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，氯离子个数=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，每个化学式中含有两个离子，则离子总物质的量为0.4mol，故答案为：0.2mol；0.2N_A；0.2N_A；0.4；
（2）n（Na₂SO₄）=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，其物质的量浓度C=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，溶液是均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，所以物质的量浓度仍然是0.2mol/L；原来溶液中钠离子浓度是硫酸钠的2倍，所以钠离子浓度是0.4mol/L，加水稀释一倍，则离子浓度变为原来的一半，则钠离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子浓度为0.1mol/L，
故答案为：0.2；0.2；0.2；0.1；
（3）硫酸的相对分子质量为98，分子的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，所以其摩尔质量为98g/mol，1.5mol硫酸质量m=nM=1.5mol×98g/mol=147g；要使Mg和MgO、MgCl₂中Mg原子个数相等，则其物质的量相等，12gMg的物质的量=

12g

24g/mol

=0.5mol，m（MgO）=0.5mol×40g/mol=20g，m（MgCl₂）=0.5mol×95g/mol=47.5g，
故答案为：98；98g/mol；147g；20；47.5．

点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重考查计算能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．