题目内容
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子．
（1）甲的原子结构示意图是 ．
（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ．写出乙燃烧的热化学方程式 ．
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1：1加成后的产物发生加聚反应的方程式 ．
（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）．
①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置 ．写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 ．
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2mol电子转移．Q发生分解反应的化学方程式是 ．将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍．Q的分解率为 ．
（1）甲的原子结构示意图是
（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ．写出乙燃烧的热化学方程式
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1：1加成后的产物发生加聚反应的方程式
（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）．
①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2mol电子转移．Q发生分解反应的化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲为原子，核外电子为14，应为Si元素，乙、丙、丁为双原子分子或离子，电子总数都为14，常见有CO、N2、C22-等，乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，应为CO，丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该气体为乙炔，则丙为C22-，
丁分子组成的物质属于单质，应为N2，对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，由转化关系可知W为变价金属，应为Fe，则Y为Fe（NO3）3，Z为Fe（NO3）2，以此解答该题．
丁分子组成的物质属于单质，应为N2，对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，由转化关系可知W为变价金属，应为Fe，则Y为Fe（NO3）3，Z为Fe（NO3）2，以此解答该题．
解答：
解：甲为原子，核外电子为14，应为Si元素，乙、丙、丁为双原子分子或离子，电子总数都为14，常见有CO、N2、C22-等，乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，应为CO，丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该气体为乙炔，则丙为C22-，
丁分子组成的物质属于单质，应为N2，对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，由转化关系可知W为变价金属，应为Fe，则Y为Fe（NO3）3，Z为Fe（NO3）2，
（1）甲为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）14g CO燃烧放出的热量是141.5kJ，即0.5mol CO燃烧，则2molCO燃烧放出的热量为566kJ，热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该气体为乙炔，与氢气1：1加成后的产物为CH2=CH2，发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2
，
故答案为：nCH2=CH2
；
（4）①由以上分析可知W为Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液与Z反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，应为NO2，已知NO2受热发生可逆的分解反应，1mol NO2分解时，有2mol电子转移，说明N元素化合价变化2价，应生成NO，方程式为2NO2
2NO+O2，将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍，即物质的量为开始时的1.25倍，
设原有1molNO2，转化xmol，则
2NO2
2NO+O2
x x 0.5x
=1.25，
x=0.5，转化率为
×100%=50%，
故答案为：2NO2
2NO+O2；50%．
丁分子组成的物质属于单质，应为N2，对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，由转化关系可知W为变价金属，应为Fe，则Y为Fe（NO3）3，Z为Fe（NO3）2，
（1）甲为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）14g CO燃烧放出的热量是141.5kJ，即0.5mol CO燃烧，则2molCO燃烧放出的热量为566kJ，热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该气体为乙炔，与氢气1：1加成后的产物为CH2=CH2，发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2
| 催化剂 |
，故答案为：nCH2=CH2
| 催化剂 |
；（4）①由以上分析可知W为Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液与Z反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，应为NO2，已知NO2受热发生可逆的分解反应，1mol NO2分解时，有2mol电子转移，说明N元素化合价变化2价，应生成NO，方程式为2NO2
| △ |
设原有1molNO2，转化xmol，则
2NO2
| △ |
x x 0.5x
| 1-x+x+0.5x |
| 1 |
x=0.5，转化率为
| 0.5 |
| 1 |
故答案为：2NO2
| △ |
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用以及无极推断题，题目较为综合，题目难度较大，注意正确推断元素的种类，准确掌握有关基础知识为解答该题的关键．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（ ）
| A、431kJ?mol-1 |
| B、896kJ?mol-1 |
| C、649kJ?mol-1 |
| D、945.6kJ?mol-1 |
乙醇分子内脱水的反应属于（ ）
| A、加聚反应 | B、取代反应 |
| C、加成反应 | D、消去反应 |