题目内容

在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：
实验序号甲乙丙
合金质量（mg）255385459
气体体积（mL）280336336
（1）乙组实验中盐酸
 
（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
（2）盐酸的物质的量浓度为
 
，在表中可作为计算依据的是
 
（填写实验序号，要求全部写出）．
（3）根据实验序号
 
中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
 
．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成336mL氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；
（2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=
V
Vm
计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．
解答： 解：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，
生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×
336mL
280mL
=306mg＜386mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
故答案为：不足量；
（2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为
0.336L
22.4L/mol
=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为
0.03mol
0.03L
=1mol/L，
故答案为：1mol/L；乙或丙；
（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
0.28L
22.4L/mol
×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：甲；1：1．
点评：本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，侧重考查学生对数据分析处理能力，题目难度中等．
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．
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．
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．
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．
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．
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