Question

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

 

（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为

 

分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：

 

（用电离方程式表示）．
（3）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为

 

．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：

 

．
（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

 

．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值．

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素周期律的作用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,电解质在水溶液中的电离

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大；SiCl₄分子结构对称为非极性分子；
（2）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物；
（3）Na₂O由钠离子与氧离子构成、Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2；用钠原子、氧原子的电子式表示过氧化钠的形成；
（4）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断．

解答： 解：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，阴离子有3个电子层，阳离子有2个电子层，核电荷数越大大的离子半径小，则离子半径最小的为Al；
Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，其故答案为：Al；非极性；
（2）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）Na₂O由钠离子与氧离子构成、Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故混合物中阴阳离子的个数比是1：2；用钠原子、氧原子的电子式表示过氧化钠的形成为：，
故答案为：1：2；；
（4）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值，可以说明氢氧化钠与氢氧化铝的碱性强弱，而Na和AlCl₃溶液反应，是钠与水反应，不能比较Na、Al金属性强弱，
故答案为：B．

点评：本题考查较为综合，涉及微粒半径比较、分子结构与性质、电子式、元素周期律等知识，为高频考点，题目设置贴近高考，难度适中，注意相关基础知识的积累，注意用电子式表示化学键或物质的形成过程．