题目内容

海洋资源开发利用具有广阔的前景．某海域海水中主要离子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3+
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）该海域海水中Ca2+的物质的量浓度为
 
mol/L．某中学的化学实验室用
 
（填写仪器或试剂名称）测得海水的pH=8.2，该海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（2）用惰性电极电解该海域海水一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，请写出生成CaCO3的离子方程式
 
．
（3）海带是常见的海产品．某小组同学做了如下实验探究海带中碘元素的存在．

①操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用
 
盛装海带．
②操作Ⅲ，是该小组对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
【推测】：①以形式存在IO3-；  ②以I-形式存在
【查阅资料】：IO3-具有较强的氧化性，能将Fe2+等氧化，还原产物为I-．
将上述溶液A稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸
序号实验方案实验现象结论
①取少量稀释后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
②往试管Ⅰ中加入
 
无现象灼烧后碘元素不是以IO3-形式存在
③往试管Ⅱ中加入
 
 
灼烧后碘元素以I-形式存在
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：（1）根据n=
m
M
计算lLCa2+的物质的量，；根据PH值的精确度确定仪器；根据盐类水解来分析；
（2）阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙；
（3）①依据流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；
②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，检验是否含有铁离子；
③利用试剂过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝；
解答： 解：（1）Ca2+的物质的量浓度为C（Ca2+）=
0.2g
40
1L
=5×10-3mol/L，精密pH试纸或pH计可以测得海水的pH=8.2，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
故答案为：5×10-3，精密pH试纸或pH计，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙，生成碳酸钙沉淀的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；
（3）①流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；
故答案为：坩埚；
②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，检验是否含有铁离子，往试管I中加入氯化亚铁溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡，无血红色出现证明不是以IO3-形式存在；
故答案为：FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；
③往试管II中加入3%过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝，
故答案为：3%H2O2溶液并振荡；溶液出现变蓝；
点评：本题考查了离子浓度计算，电解原理，物质制备的流程分析判断，实验方案的设计原则和步骤，反应现象和物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、Cu和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C、Ca（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
①钢样中含铁
 
g．
②生成的CO2在标准状况下体积为
 
mL．
（2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
写出下列反应的方程式或离子方程式．
（1）写出实验室制备氯气的离子方程式
 
．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式
 
．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式
 
．
（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式
 
．
（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
 
．
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子．
（1）甲的原子结构示意图是
 
．
（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ．写出乙燃烧的热化学方程式
 
．
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1：1加成后的产物发生加聚反应的方程式
 
．
（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）．
①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置
 
．写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式
 
．
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2mol电子转移．Q发生分解反应的化学方程式是
 
．将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍．Q的分解率为
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式
 
．
（3）工业上常采用电解A和冰晶石（Na3AlF6）混合物的方法冶炼制备⑥的单质，写出电解时的化学反应方程式：
 
．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质．则B中化学键的类型
 
，乙的电子式
 
，甲的组成元素的原子结构示意图
 
，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实
 
．（任举一例即可）
淀粉类食品用油炸方法烹调时产生的丙烯酰胺（）具有中等毒性．A-K几种有机物间的转化关系如图所示（部分条件和产物略去）．已知：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，且核磁共振氢谱有4个吸收峰；G比丙烯酰胺多一个CH2原子团．

请按要求回答下列问题：
（I）A的名称：
 
；反应①的反应类型：
 
；B的结构式：
 
；K所含官能团名称：
 
；反应②所需试剂及反应条件：
 
．
（2）检验B在NaOH乙醇溶液加热条件下发生了消去反应的实验方法：将反应产生的气体通过盛有
 
的洗气瓶，可观察到的现象为
 
．
（3）写出下列化学方程式：反应④：
 
．反应⑧：
 
．
（4）下列关于丙烯酰胺的说法，正确的是
 
（填编号）．
①它属于烃类；②它能与盐酸反应；③人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（含F）有多种，请写出其中反式结构的结构简式：
 
．
如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱是
 
（用化学式表示）．
（3）写出①、⑨、③三种元素共同组成的盐的化学式是
 
，检验该盐中阳离子的方法是
 
．
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
 
，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物存在的化学键有
 
．
（5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 
．
（6）工业上制取单质⑧的化学方程式
 
．写出⑧的氧化物的一个重要用途
 
．
分类法是学习化学常用的方法．下列分类方法不正确的是（　　）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　
②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐．
A、①④⑤⑥B、③④⑤⑥
C、只有①③D、全部

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