题目内容
（1）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O
用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
反应中 作还原剂，被还原的元素为 ，还原产物与氧化产物物质的量之比为 ．
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：
实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ．
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是： ．操作2是 （填实验操作名称），用到的仪器有 ．
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有 ．在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO42-，写出该过程中发生反应的化学方程式： ．
用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
反应中
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：
实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是：
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有
考点：海水资源及其综合利用,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；证明在食盐中存在IO3-，可以将碘酸根离子转化为碘单质，根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验；
（2）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，以此来解答．
（2）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，以此来解答．
解答：
解：（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：
，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，需要一种还原剂（碘化钾）来实现，再根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验，在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，所以选择的试剂有：③碘化钾淀粉试纸、⑥食醋，即选B符合，
故答案为：；KI；+5价的I元素；1：5；B；
（2）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，
过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃杯，其作用为引流；
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；操作2为萃取，用到的仪器有分液漏斗、烧杯；
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
故答案为：玻璃杯；引流；Cl2+2I-=I2+2Cl-；萃取；分液漏斗、烧杯；碘；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，需要一种还原剂（碘化钾）来实现，再根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验，在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，所以选择的试剂有：③碘化钾淀粉试纸、⑥食醋，即选B符合，故答案为：
；KI；+5价的I元素；1：5；B；（2）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，
过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃杯，其作用为引流；
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；操作2为萃取，用到的仪器有分液漏斗、烧杯；
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
故答案为：玻璃杯；引流；Cl2+2I-=I2+2Cl-；萃取；分液漏斗、烧杯；碘；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
点评：本题考查海水资源的利用及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化、混合物分离提纯方法等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．
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下列说法错误的是（ ）
| A、八月份全国各地持续出现高温，极端天气现象增多，与人类向大气排放过多的二氧化碳有关 |
| B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物质褪色 |
| C、据研究报道，目前全球每年死于大气污染的人数超过200万人，大气污染源主要是各种机动车辆排放的尾气、工业活动中产生的废气排放及人类生活所产生的生态灾难等 |
| D、绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产中产生的各种污染以保护环境 |
中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（ ）
| A、二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是因为其漂白性 |
| B、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
| C、Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生Fe2S3 |
| D、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
）具有中等毒性．A-K几种有机物间的转化关系如图所示（部分条件和产物略去）．已知：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，且核磁共振氢谱有4个吸收峰；G比丙烯酰胺多一个CH2原子团．
