重金属离子对河流及海洋会造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag+.Pb2+等重金属离子.其浓度各约为0.01mol?L-1．(1)常温下.如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水.使溶液的pH=8.0.处理后的废水中.c(Pb2+)= ．若环境要求污水综合排放标准为c(Pb2+)低于1.0×l0-8mol?L-1.问处理后的废水是否符合排放标准? ．(2)如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

重金属离子对河流及海洋会造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．
（1）常温下，如果只用生石灰处理含有Pb²⁺的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb²⁺）=

（有关数据见下表）．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，问处理后的废水是否符合排放标准？

（填“是”或“否”）．
（2）如果排放前拟用沉淀法除去Ag⁺、Pb²⁺这两种离子，你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
Ksp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

考点："三废"处理与环境保护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：化学应用

分析：（1）先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb（OH）₂的溶度积及c（Pb²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

进行计算，并与排放标准对比来说明是否符合排放标准；
（2）溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最近试剂．

解答： 解：（1）由Pb（OH）₂的溶度积为1.2×10^-15，pH=8.0，c（OH^-）=10^-6mol?L^-1，则c（Pb²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=1.2×10^-3mol?L^-1，环境要求污水综合排放标准为c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，显然1.2×10^-3mol?L^-1＞1.0×l0^-8mol?L^-1，则不符合排放标准，
故答案为：1.2×10^-3mol?L^-1；否；
（2）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：B．

点评：本题考查污染的处理及难溶物的沉淀转化，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，本题较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．

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下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

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下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
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②还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．

现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A

已知在1273K时可以反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；
A．混合气体的压强保持不变
B．H₂的浓度不再改变
C．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1
D．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1
（3）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol．L^-1，加热到1273K．
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（“是”或“否”），此时v_（正）

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
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