题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去 | |
| B． | 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后溶液仍澄清透明 | |
| C． | 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaCHO3反应放出CO2 | |
| D． | 苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 |
分析 A．溴易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液反应后分液来除杂；
B．苯酚为有机物，常温下，苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶；
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，也不可以与碳酸氢钠反应；
D．苯酚是一种有毒的物质，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂．
解答 解：A．溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成乳浊液而变浑浊，故B错误；
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，碳酸的酸性强于苯酚，所以也不可以与碳酸氢钠反应，故C错误；
D．苯酚是一种有毒的物质，能使蛋白质变性，可用来消毒，故D正确；
故选D．
点评 本题考查苯酚的性质，题目难度不大，掌握苯酚的弱酸性和能发生取代反应是解答的关键，侧重于基础知识的考查．
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1．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol降到1.2mol，则C的反应速率为（ ）
| A． | 1.6 mol/（L•s） | B． | 0.08 mol/（L•s） | C． | 0.16 mol/（L•s） | D． | 0.8 mol/（L•s） |
2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（ ）
| 坐标对应点 | a | b | c | d |
| n（SO32-）：n（HSO32-） | / | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | ＞8.2 | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A． | b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L | |
| B． | c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | d点溶液中HSO3-的电离大于水解 | |
| D． | d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-） |
能发生的反应类型．若能反应，则1mol该油脂最多消耗溴的物质的量是多少？
6．下列有关性质的递变关系，正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-＜K+ | B． | 还原性：I-＜Br-＜-Cl＜F- | ||
| C． | 稳定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBr | D． | 溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4． |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键 | |
| B． | 100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2- | |
| C． | 常温常压下，5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子0.2NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 |
4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：NH4+ （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式），理由是H2CO3为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：NH4+ （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式），理由是H2CO3为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
