题目内容
2．下列粒子中核外电子数相同的是（ ）①Al3+ ②○2- ③Cl- ④F-．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
分析 阳离子的核外电子数=核电荷数-所带电荷，阴离子的核外电子数=核电荷数+所带电荷，据此进行解答．
解答 解：①Al3+的核电荷数为13，则核外电子数=13-3=10，；
②O2-的核电荷数为8，则核外电子数=8+2=10；
③Cl-的核电荷数为17，则核外电子数=17+1=18；
④F-的核电荷数为9，则核外电子数=9+1=10；
根据分析可知，核外电子数相同的为①②④，
故选C．
点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确阴阳离子的核外电子数与核电荷数、所带电荷的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出②⑧⑩三种元素分别为N；Si；S．
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：CO，CO2．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：CO，CO2．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
9．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E | |
| B． | E点对应的水溶液中，可能有NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在 | |
| C． | 若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 | |
| D． | 若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
6．下列有关性质的递变关系，正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-＜K+ | B． | 还原性：I-＜Br-＜-Cl＜F- | ||
| C． | 稳定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBr | D． | 溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4． |
．
11．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- | |
| B． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- | |
| D． | c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- |
12．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（ ）
| A． | N4是一种新型化合物 | B． | N4和N2互为同素异形体 | ||
| C． | N4分子和N2一样含有N≡N | D． | N4中含极性共价键 |