题目内容
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
（1）氧元素原子结构示意图为 ，Fe在元素周期表中的位置是 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）．
（1）氧元素原子结构示意图为
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是
考点：原子结构示意图,元素周期表的结构及其应用,化学键,盐类水解的应用
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）氧元素是8号元素；铁是26号元素；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，含有离子键、共价键；其水溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性．
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，含有离子键、共价键；其水溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性．
解答：
解：（1）氧元素的原子结构示意图为
；铁是26号元素，位于第四周期，ⅤⅢ族；N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+，故答案为：；第四周期，ⅤⅢ族；N3-＞O2-＞Na+；
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，含有离子键、共价键；
其水溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：离子键、共价键；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
；铁是26号元素，位于第四周期，ⅤⅢ族；N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+，故答案为：；第四周期，ⅤⅢ族；N3-＞O2-＞Na+；（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，含有离子键、共价键；
其水溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：离子键、共价键；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查原子结构与性质关系、离子半径半径、铝热反应、盐类水解、化学键等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
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