Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
• B． 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
• C． 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5 g胆矾
• D． 中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

Answer 1

分析 A．所得溶液体积不是1L，则溶液浓度不是1mol/L；
B.2mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为4mol/L，氢离子浓度与溶液体积大小无关；
C．配制480mLL 0.5mol/L硫酸铜溶液，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出需要硫酸铜的质量；
D．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，然后根据中和反应实质计算出需要氢氧化钠的物质的量及质量．

解答 解：A．58.5gNaCl的物质的量为1mol，由于溶液体积不是1L，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B.2 mol/L的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为4mol/L，溶液具有均一性，取出的0.5 L溶液中氢离子的浓度为4mol/L，故B错误；
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，实际上配制的是500mL 0.5mol/L硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.25mol=6.25g，故C正确；
D.100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1L，含有氢离子的物质的量为0.2mol，则需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与物质的量、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题得知基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．