题目内容

恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（　　）
A、混合气体的压强
B、C的体积分数
C、混合气体的密度
D、混合气体的平均相对分子质量
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答： 解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
A．反应前后气体的体积相等，故混合气体压强不再发生变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A可选；
B．C的体积分数不再发生变化，说明C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故B不选；
C．密度=
总质量
体积
，气体的总质量会变，体积不变，故混合气体的密度不再改变可作为判断是否达到平衡状态的依据，故C不选；
D．平均分子量=
总质量
总物质的量
，气体的总质量会变，总物质的量也不变，故混合气体的平均分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
相关题目
已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（　　）
组号反应温度
（℃）		参加反应的物质体积（mL）
Na2S2O3H2SO4
体积（mL）浓度（　mol?L-1　）体积（mL）浓度（　　mol?L-1）
A1050.1100.115
B1050.150.120
C3050.150.120
D30100.08150.085
A、AB、BC、CD、D
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．（1）配制浓度均为0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
 
；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
 
、
 
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
 
．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
，铜丝不能与酸接触的原因是
 
．
下列化学用语表示正确的是（　　）
A、HCl的电子式：
B、NH4Cl的电子式：
C、CCl4的电子式：
D、硫离子的结构示意图为
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-
【选修5：有机化学基础】
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．  
Ⅱ．  （苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是：
 
；
（2）反应②的反应类型是
 
；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：
 
；
（3）反应①的化学方程式是：
 
；
（4）反应⑤的化学方程式是：
 
；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有
 
种；
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）
 
．
例：．
某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

（1）实验时A中发生的化学方程式是
 
．
（2）装置C的作用是
 
，处理尾气的方法为
 
．
（3）实验时B中发生的化学方程式是
 
．
（4）将研究小组分为两组，按题23图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡
2取步骤1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是
 
．
②甲组步骤1中反应的化学方程式为
 
．
③乙组步骤2中反应的离子方程式为
 
．
④甲组步骤3中反应的离子方程式为
 
．
⑤乙组步骤4中，溶液变红又褪色的原因为
 
．．
⑥从实验安全考虑，题23图装置还可采取的改进措施是
 
．
实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6g CO2和 9g H2O．
（1）通过计算可知该有机物M的分子式为
 
．
（2）通过进一步实验获得如下信息：
①M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
②0.1mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）；
③M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；
④M能发生消去反应．则M的结构简式为
 
．
（3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为
 
．
（4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

①写出A转化成B的化学方程式
 
，其反应类型为
 
．
②写出C→M的第①步的化学化学方程式
 
．
③已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：
a．属于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol；
c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰．
d．与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色．
则N的结构简式可能为
 
．

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