题目内容
4．已知铁锅在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀而生锈（Fe20s），请写出有关的电极反应式穗化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）．负极：2Fe-4e-=2Fe2+；正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
①Fe2++2OH-=Fe（OH） 2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
分析 金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，铁做负极发生氧化反应生成二价铁离子，碳等杂志做负极，氧气在负极得到电子发生还原生成氢氧根离子，根据原电池原理来书写电极反应和总反应，氢氧化亚铁具有强的还原性，被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，据此解答；
解答 解：金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，铁做负极发生氧化反应生成二价铁离子，电极反应式：2Fe-4e-=2Fe2+；碳等杂志做负极，氧气在负极得到电子发生还原生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；原电池总反应方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2；氢氧化亚铁具有强的还原性，被氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；氢氧化铁分解生成氧化铁，方程式为2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
故答案为：2Fe-4e-=2Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；①Fe2++2OH-=Fe（OH） 2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度不大，明确原电池工作原理，熟悉吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别是解题关键，题目难度不大．
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12．下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
| A． |  探究石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 | |
| B． |  探究催化剂对化学反应速率的影响 | |
| C． |  验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 | |
| D． |  验证甲烷和氯气能发生反应 |
19．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解并且固体总质量减少，并伴有气体生成，则该溶液是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 稀硫酸 | C． | CuS04溶液 | D． | 硫酸铁溶液 |
9．下列关于物质的用途，不正确的（ ）
| A． | 小苏打可用于治疗胃酸过多 | B． | Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉 | ||
| C． | 用苯可萃取溴水中的溴 | D． | 高纯硅用来制造光导纤维 |
16．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（ ）
| A． | Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO3）3$→_{△}^{蒸干}$Al（NO3）3晶体 | |
| B． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
| C． | Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Fe2O3 | |
| D． | NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼烧}^{蒸干}$Na2SO4 |
14．如图中的带黑点代表原子序数1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 图标 |  |  |  |  |
| 化学式 | NH3 | C2H4 | CCl4 | CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |