Question

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

 

（填字母编号）．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H　　
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-=Cl^-（g）；△H₅
（2）写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式

 

．

Answer 1

考点：晶格能的应用,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：（1）依据1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答： 解：（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）△H，所以A正确；
故答案为：A；
（2）A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H
B．Na^-（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△H₃
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△H₅
依据盖斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案为：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，注意反应焓变可以依据键能计算，题目难度中等．