题目内容
Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程（如图1），以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．
（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，图2中装置可行的是 （填字母）．
（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ；
（3）步骤④中，加入的X物质可以是 ，作用是 ．
Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用图3所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．
已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：
（1）D装置中所加试剂名称 ．
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ →e．
（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步： ；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量 （填计算式）．
（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，图2中装置可行的是
（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
（3）步骤④中，加入的X物质可以是
Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用图3所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．
已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：
（1）D装置中所加试剂名称
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：
（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量
考点：制备实验方案的设计,二氧化硫的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质,物质的分离、提纯和除杂,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题,几种重要的金属及其化合物
分析：I．（1）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；
（2）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器依据配制溶液的步骤；
（3）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质；
II．A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；E中三氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，通过硫酸钡的质量可计算硫酸亚铁的质量，据此分析．
（1）用品红检验SO2气体；
（2）A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；
（3）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全反应；
（4）c为硫酸钡的质量，三氧化硫的物质的量与硫酸钡的物质的量相等，根据反应方程式：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知分解的硫酸亚铁的物质的量为三氧化硫的2倍，据此计算硫酸亚铁质量．
（2）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器依据配制溶液的步骤；
（3）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质；
II．A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；E中三氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，通过硫酸钡的质量可计算硫酸亚铁的质量，据此分析．
（1）用品红检验SO2气体；
（2）A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；
（3）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全反应；
（4）c为硫酸钡的质量，三氧化硫的物质的量与硫酸钡的物质的量相等，根据反应方程式：2FeSO4
| ||
解答：
解：I．（1）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，处理过程中主要是防止液体倒吸，下列A、B、C装置中防倒吸的是AB；
故答案为：AB；
（2）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；
故答案为：量筒、100ml容量瓶；
（3）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质，所以可以用CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】来调节pH；
故答案为：CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】；调节溶液的PH，除去Fe3+；
II．（1）SO2气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，故D装置中装有品红溶液，检验二氧化硫的生成，故答案为：品红试液；
（2）A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；
故答案为：abfgd；
（3）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全生成BaSO3沉淀，否则会有较大误差，故答案为：向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止；
（4）cg为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为：
=
mol，因三氧化硫的物质的量与硫酸钡的物质的量相等，
根据反应方程式：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知分解的硫酸亚铁的物质的量为：
mol，已分解硫酸亚铁的质量为：
mol×152g/mol=
×152g，
故答案为：
×152g．
故答案为：AB；
（2）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；
故答案为：量筒、100ml容量瓶；
（3）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质，所以可以用CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】来调节pH；
故答案为：CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】；调节溶液的PH，除去Fe3+；
II．（1）SO2气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，故D装置中装有品红溶液，检验二氧化硫的生成，故答案为：品红试液；
（2）A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；
故答案为：abfgd；
（3）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全生成BaSO3沉淀，否则会有较大误差，故答案为：向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止；
（4）cg为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为：
| cg |
| 233g/mol |
| c |
| 233 |
根据反应方程式：2FeSO4
| ||
| 2c |
| 233 |
| 2c |
| 233 |
| 2c |
| 233 |
故答案为：
| 2c |
| 233 |
点评：本题考查了物质制备实验方案设计，侧重于物质转化关系和物质性质的应用、物质分离的流程分析和原理利用、溶液配制、防倒吸的选择、实验基本操作的判断等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用的能力．
练习册系列答案
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案
相关题目
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、镁条与盐酸反应 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、生石灰与水反应 |
| D、高温锻烧石灰石 |
下列离子方程式表达不正确的是（ ）
| A、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
| D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、电离平衡常数受溶液浓度的影响 | ||||
| B、电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的大 | ||||
| C、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 | ||||
D、H2CO3的电离常数表达式：K=
|
为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应．设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
