Question

17．室温下，HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是0.1mol•L^-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（　　）

• A． H₂B的酸性比HA的强
• B． 当NaA、NaHB、Na₂B的溶液浓度都是0.1mol•L^-1时，Na₂B溶液pH最大
• C． HA和H₂B不一定是弱酸
• D． 溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和强酸反应，也能和强碱反应

Answer 1

分析 A．部分电离的电解质是弱电解质，相同条件下，若酸的电离程度越大则酸的酸性越强，溶液的pH越小，其酸根离子的水解能力越小；
B．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越小，同浓度的钠盐溶液，其pH越小；
C．如果二者都是强酸，则HA溶液的pH为1，H₂B的pH小于1；
D．B^2-、A^-不能和强碱反应．

解答 解：HA、H₂B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下，如果二者都是强酸，则HA溶液的pH为1，H₂B的pH小于1，实际上测得pH分别为1.5和1.8，说明这两种酸都部分电离，均为弱酸．
A．根据溶液的pH知，HA的电离程度大于H₂B，所以HA的酸性大于H₂B，故A错误；
B．二元弱酸的第一步电离远远大于第二步电离，所以相同条件下H₂B的酸性大于HB^-，故酸性强弱关系为：HA＞H₂B＞HB^-，则离子的水解能力大小顺序是B^2-＞HB^-＞A^-，酸根离子的水解能力越大，相同浓度的钠盐其pH越大，所以Na₂B的pH最大，故B正确；
C．如果二者都是强酸，则HA溶液的pH为1，H₂B的pH小于1，实际上测得pH分别为1.5和1.8，说明这两种酸都部分电离，为弱酸，故C错误；
D．溶液中B^2-、HB^-、A^-均为弱酸根，故均能和强酸反应，但B^2-、A^-不能和强碱反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确相同条件下不同弱电解质，根据弱酸电离程度与酸性强弱、溶液的pH、酸根离子水解能力的关系来分析解答，难度中等．