题目内容

12．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH4NO3═NH3+HNO3
在185～200℃时：NH4NO3═N2O+2H2O
在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O
在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键．（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）
（3）NaCN 的电子式为Na+[：C┇┇N：]-；．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是B．
A．酸性：HNO2＞H2CO3         B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更稳定            D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等杂质离子．用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3．写出电解海水的离子方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成CaCO3的离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧；
（2）氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键；
（3）NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子；比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；
（4）阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀；

解答 解：（1）Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，
故答案为：D；
（2）氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化铵分解时破坏了共价键和离子键；
故答案为：离子键、共价键；
（3）NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子，其电子式为：Na+[：C┇┇N：]-；
A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的，酸性：HNO3＞H2CO3，故A错误；        
B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3，说明酸性：HNO3＞H2CO3，所以非金属性：N强于C，故B正确；
C．CH4比NH3更稳定，应是非金属性越强氢化物越稳定，故C错误；           
D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易，非金属性越强越易形成氢化物，与实际不符，故D错误；
故选B；
故答案为：Na+[：C┇┇N：]-；B；
（4）阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，电解海水的反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

点评 本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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4．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展．
（1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料．镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）．
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D．增加强度E．增加运算速度
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