题目内容

17．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在潮湿疏松透气的土壤中
D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

分析 铁在有水和氧气并存时易生锈，酸和盐能加快铁的锈蚀，据此分析．

解答 解：A、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；
B、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；
C、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；
D、在含碳量较高的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，输油管做负极，能加快腐蚀速率，更易生锈；
故选B．

点评 本题考查了铁生锈的条件，难度不大，应注意的是钢铁生锈在潮湿、有氧、酸性环境下更易进行．

练习册系列答案
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7．合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（　　）
A．黄铜B．硫酸铜C．镁D．氧化铝
8．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
C．1 mol-CH3 含有9 mol 电子
D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
5．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH4NO3═NH3+HNO3
在185～200℃时：NH4NO3═N2O+2H2O
在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O
在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键．（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）
（3）NaCN 的电子式为Na+[：C┇┇N：]-；．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是B．
A．酸性：HNO2＞H2CO3         B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更稳定            D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等杂质离子．用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3．写出电解海水的离子方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成CaCO3的离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸．请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱）．
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在．A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为sp3的两元共价化合物．其中，属于不等性杂化的是NCl3、PCl3（写化学式）．以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形．
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角．由于C核外比B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物．此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条．其杂化方式为sp3d杂化．
（4）A和B能形成多种结构的晶体．其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料．其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为C3N4．实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3．已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm．其晶体密度为3.11g•cm-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，结果精确到小数点后第2位）．

图1是A和B形成的一种晶体结构图，图2是切片层状结构，图3是晶胞结构 （图2和图3中○为N原子●为C原子）．
9．硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位．

（1）基态硼原子电子排布图为，核外有5种运动状态不同的电子．
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为正三角形．
（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似（如图2），B、N原子的杂化轨道类型分别为sp3和sp3，氨硼烷能（填“能”或“不能”）溶于水．
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图3所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为4．若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为$\frac{{{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
6．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．日用品中的塑料、橡胶、糖类等都是有机物
B．生活中经常使用的保鲜膜主要成分是聚乙烯
C．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
7．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：4D．2：1

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