Question

7．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞②＞③
• B． 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2?）+c（HCO₃^?）+c（H₂CO₃）]
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大，已知酸性c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），据此判断pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液的浓度关系；
B．溶液为中性时c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
C.6.6g二氧化碳的物质的量为：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，1L0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，0.1mol氢氧化钠溶液最多消耗0.1mol二氧化碳，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．已知酸性c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），则等浓度的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液的pH大小为：c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa），则pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液的浓度关系为：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa），即，①＞③＞②，故A错误；
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂，6.6g二氧化碳的物质的量为：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，1L0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，根据反应OH^-+CO₂=NaHCO₃可知，二氧化碳过量，反应后溶质为碳酸氢钠，根据NaHCO₃中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2?）+c（HCO₃^?）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，C为易错点，注意根据反应物的物质的量正确判断反应产物，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．