题目内容
【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：
（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。
A．Ba(OH)2溶液 | B．BaCl2溶液 |
C．NaOH溶液 | D．澄清的石灰水 |
（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。
【答案】HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－ 大于 乙 B 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃
【解析】
（1）甲认为碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解，因为碳酸根离子的水解第一步远远大于第二步，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。
（2）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡，向碳酸氢钠或碳酸钠中加氢氧化钡或氢氧化钙都反应生成白色沉淀，向碳酸钠或碳酸氢钠中加入氢氧化钠虽然反应但不产生明显现象。
（3）碳酸氢钠的分解温度为150℃，常压下加入碳酸氢钠溶液，溶液的温度不能达到150℃，所以碳酸氢钠不分解，溶液仍为碳酸氢钠溶液，由此判断乙是错误的。
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【题目】下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空
（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________
（2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，＝）
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中
＝____。
（4）在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。
