Question

温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO₂和1mol O₂发生反应；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡时，甲容器中SO₂的转化率大于乙容器中SO₂的转化率．下列判断正确的是（　　）

• A、甲保持压强不变，乙保持体积不变
• B、甲保持体积不变，乙保持压强不变
• C、混合气体密度甲小于乙
• D、混合气体的平均相对分子质量甲小于乙

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则甲的压强增大，平衡正向移动，SO₂的转化率大，再结合ρ=

m

V

，平均相对分子质量=

m 总

n 总

进行计算．

解答： 解：假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则甲的压强增大，平衡正向移动，SO₂的转化率大，故A正确，B错误；
C、根据ρ=

m

V

，由以上分析甲的体积小，所以甲的密度大，故C错误；
D、根据平均相对分子质量=

m 总

n 总

，由以上分析甲的SO₂的转化率大，则n总小，所以甲的平均相对分子质量大，故D错误．
故选A．

点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．