题目内容
已知：X（g）+Y（g）?3Z（g），X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）．则相应的图示中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：催化剂的作用
专题：化学平衡专题
分析：加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，以此来判断．
解答：
解：加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故平衡时Z的含量保持不变，有催化剂的条件下（如图中实线所示），反应速率快，与此相对应的是B图，
故选B．
故选B．
点评：本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，难度不大．要注意使用催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响．
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氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子下列做法与盐的水解无关的是（ ）
| A、实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 |
| B、施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 |
| C、厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 |
| D、配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、c（H+） | ||
| D、n（OH-） |
温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1mol O2发生反应；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（ ）
| A、甲保持压强不变，乙保持体积不变 |
| B、甲保持体积不变，乙保持压强不变 |
| C、混合气体密度甲小于乙 |
| D、混合气体的平均相对分子质量甲小于乙 |
四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的 |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C、X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是Y |
| D、z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA |
| B、标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA |
| C、标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA |
| D、2Llmol/L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA |