Question

常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子，A为短周期元素）．下列说法正确的是（　　）

粒子	K+	A-	X	Y	Z
浓度（MOL/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

• A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO₄
• B、表格中X表示H⁺，Y表示HA
• C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• D、所得溶液中c（X）+c（A^-）=c（K⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系：c（K⁺）＞c（A^-），所以HA酸式弱酸，得到的KA是水解的盐，据此回答判断．

解答： 解：常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系：c（K⁺）＞c（A^-），所以HA酸式弱酸，
A、元素A是-1价，HA是弱酸，所以A元素不是Cl，最高价氧化物对应水化物不能是HAO₄，故A错误；
B、HA酸式弱酸，得到的KA是水解的盐，显示碱性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H⁺），Z表示H⁺，X表示HA，故B错误；
C、HA酸是弱酸，存在：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-），故C正确；
D、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺），X表示HA，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查学生盐的水解原理以及盐溶液中各个离子浓度之间的大小关系知识，属于综合知识的考查，难度不大．