题目内容

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水
B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应
C将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液先浑浊后澄清Al（OH）3可溶于强碱溶液
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．由现象可知生成碘，则具有氧化性的物质均可氧化碘离子；
B．Fe与稀硝酸反应生成NO，Fe与稀硫酸反应生成氢气；
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
D．由现象可知先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解在NaOH溶液中．
解答： 解：A．由现象可知生成碘，则具有氧化性的物质均可氧化碘离子，则X可能为氯气、溴水等，也可能X中含碘单质，如碘水，故A错误；
B．Fe与稀硝酸反应生成NO，Fe与稀硫酸反应生成氢气，均存在元素的化合价变化，均发生氧化还原反应，故B正确；
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则结论不合理，故C错误；
D．由现象可知先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，则操作、现象和结论均合理，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象与结论的关系等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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X是一种天然有机物，其结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要的有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是 （　　）
A、X不能发生消去反应
B、1 mol物质X可以和4 mol NaOH反应
C、X的核磁共振氢谱中有6个峰
D、等物质的量的X分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量后者大
常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子，A为短周期元素）．下列说法正确的是（　　）
粒子K+A-XYZ
浓度（MOL/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4
B、表格中X表示H+，Y表示HA
C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
 
（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）
 
．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：
 
．
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
B、钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用
C、14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体
D、SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物
已知图1：

图2A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色．A～J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
 
；
（2）B的结构简式为
 
；
（3）反应C→D所需要的试剂是
 
；
（4）H不能发生催化氧化，H的结构简式是
 
；
（5）I中的官能团名称是
 
；
（6）I中可能含有的杂质是
 
（写结构简式）；
（7）写出I→J的反应方程式
 
；
（8）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有
 
种．
①能与FeCl3溶液显紫色；②有二联苯结构；③二联苯上有两个侧链．
其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是
 
．
已知在120℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反应．将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末 100.00g，加热到120℃使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为（　　）
A、38.94g
B、39.78g
C、38.80g
D、18.72g
已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）
A、NA．a3?P
B、
NA?a3?p
6
C、
NA?a3?p
4
D、
NA?a3?p
8
下列叙述不正确的是（　　）
A、图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图象
B、图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
C、图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
D、图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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